TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR 
El comportamiento de la materia se explica actualmente con la teoría cinética basada en los siguientes supuestos: La materia está compuesta por partículas muy pequeñas en continuo movimiento, entre ellas hay espacio vacío. Las partículas pueden ser átomos, moléculas, iones... La energía cinética de las partículas aumenta al aumentar la temperatura. Las partículas se mueven en todas las direcciones. En el caso de un gas chocan continuamente entre ellas y con las paredes del recipiente que lo contiene. La cantidad de choques que por unidad de tiempo se producen sobre las paredes del recipiente está relacionado con la presión (a mayor número de choques, más presión se ejerce sobre las paredes del recipiente).

http://agrega.educacion.es/repositorio/15122014/0b/es_2014121512_9225609/teora_cinticomolecular.html

Estado sólido

En el estado sólido las partículas se encuentran incorporadas por grandes fuerzas que las mantienen unidas a distancias relativamente pequeñas. El movimiento de las partículas se limita a ser de vibración, sin que se puedan desplazar. Conforme aumenta la temperatura, la amplitud de la vibración de las partículas se hace mayor por lo que el sólido se dilata.

https://www.blinklearning.com/coursePlayer/clases2.php?idclase=47237589&idcurso=878499

Estado líquido

En este estado las fuerzas entre las partículas son más débiles que en el sólido lo que implica que éstas tengan libertad de movimiento, así las partículas están dotadas de movimientos de vibración, rotación y traslación. No obstante, las partículas aún se mantienen cercanas unas a otras. Por eso los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene pero ocupan un volumen fijo. Otra propiedad de los líquidos, que comparten con los gases, es que pueden fluir.


http://mipracticapedagogica93.blogspot.com/2015/10/estado-liquido.html

Estado gaseoso 

En el estado gaseoso las fuerzas entre las partículas son prácticamente nulas y éstas se pueden mover libremente y la distancia entre ellas es mucho mayor que en los estados sólido y liquido. Por ello, las partículas de los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente. 

https://www.blinklearning.com/coursePlayer/clases2.php?idclase=47239139&idcurso=878509

EJEMPLO DE LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR 

https://www.youtube.com/watch?v=1aT5rssaABA

ESTADOS DE LA MATERIA

 ESTADO SOLIDO 

Todas las sustancias sólidas se caracterizan por tener forma y volumen constantes y por ser (casi) indeformables. Estas propiedades se explican teniendo en cuenta que las partículas que los constituyen ocupan lugares fijos en el espacio ordenándose en redes cristalinas. La ordenación en redes cristalinas de las partículas se puede reflejar a nivel macroscópico con la simetría observada en los cristales de sólido. Aunque las partículas ocupan lugares fijos en el espacio, se encuentran vibrando. Conforme aumenta la temperatura, aumenta la amplitud de oscilación de las partículas (aumenta su energía total) aumentando la distancia que las separa y así el sólido aumenta su volumen. 

https://suazaprequimica.wordpress.com/estados-de-la-materia/

ESTADO LÍQUIDO

En el estado líquido las partículas se pueden trasladar libremente debido a su energía cinética, pero esta energía cinética no es suficiente para vencer totalmente las fuerzas de atracción entre ellas, manteniéndose relativamente juntas. Dicho de otro modo, las partículas en este estado poseen energía cinética (debido al movimiento) y energía potencial (debido a la posición en cada instante y a las interacciones entre ellas). Por eso los líquidos pueden adquirir la forma del recipiente que los contiene y son prácticamente incompresibles. Conforme aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética de las partículas (y por tanto su velocidad) aumentando la distancia que las separa. A este fenómeno lo llamamos dilatación.

http://fisicayquimicaenflash.es/eso/2eso/est_agreg/est_agreg02.htm

ESTADO GASEOSO 

Si mantenemos la temperatura constante y ejercemos una presión sobre el gas, su volumen disminuye. El hecho de que al ejercer una presión sobre un gas disminuya su volumen es causado por la elevada compresibilidad de los gases debido a que prácticamente no hay fuerzas entre sus partículas y a las grandes distancias que existen entre ellas.

https://www.fullquimica.com/2011/10/estado-gaseoso.html

VÍDEO SOBRE CAMBIO DE ESTADO DE LA MATERIA 

https://www.youtube.com/watch?v=aS7Tgj1oAy4